Primera unidad. Suelo, fuente de nutrimento para las plantas.
Contenido temático. ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
En química, una sal es una mezcla químico formado por cationes enlazados a aniones. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
Aprendizajes esperados.
Conceptuales:
· 19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2)
· 20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la
· electricidad cuando están disueltas. (N2)
· 21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3)
· 22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2)
Procedimentales
· Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modeloscon magnitudes y unidades
· 22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2)
· 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2)
· 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen)
· Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
· Presentación en equipo
Actitudinales
· Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales.
De Laboratorio:
Material:Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio.
Sustancias:Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A.
Didáctico:
· Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas
|
¿Qué es un Electrolito? Ejemplos
Un electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.
Ejemplo de ello son todas las sales.
|
¿Qué son las sales binarias?
Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales.
|
Cloruros
Definición y ejemplos
Los Cloruros son compuestos formados por Cloro con estado de oxidación -1.
Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl).
|
Sulfuros
Definición y ejemplos
Minerales en cuya composición se encuentra la combinación no oxigenada de metales y no metales con azufre.
Ejemplo:
Argentita.
cúbico Ag2S.
|
Nitratos Definición y ejemplos
Los nitratos son sales, procedentes del ácido nítrico. Se conocen la mayoría de los nitratos de todos los metales en los estados de oxidación más comunes.
Ejemplo:
Nitrato mercúrico Hg(NO3)2.
|
Carbonatos Definición y ejemplos
Los carbonatos son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejoaniónico(CO3)2-.
|
��Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20)
��Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por quéalgunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen lacorriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientarlas respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21)
��Explicar el comportamiento de las salescon ejemplos sencillos como elcloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y unno metal, apoyadoen:
- El modelo atómico de Bohr.
- El concepto de electronegatividad.
- La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones).(A22)
FASE DE DESARROLLO
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Procedimiento:
Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara de alcohol), observar la coloración de la flama y con el espectroscopio, escribir en el cuadro las observaciones.
Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos.
Observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Sustancia y Formula
|
Ion
|
Color a la flama
|
Sulfato de cobre
| ||
cloruro de amonio
| ||
cloruro de calcio
| ||
Limadura de hierro
| ||
cloruro de sodio
| ||
Suelo de abajo
| ||
Suelo de en medio
| ||
Suelo de arriba
|
Conclusiones:
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación.
Producto:Resumende la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.
Actividad de Laboratorio. Informe de la actividad publicada en su Blog.
Primera unidad. Suelo, fuente de nutrimento para las plantas.
Contenido temático. ¿Qué son las sales y cuáles son sus propiedades?
Aprendizajes esperados.
Conceptuales:
· 23. Describe las características del enlace iónico. (N2)
· 24. Reconoce la existencia de fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones denominadas enlace iónico. (N3)
· 25. Explica, empleando modelos tridimensionales, por qué las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N3)
· 26. Diferencia la reducción de la oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.N2)
· 27. Establece la relación entre las propiedades observadas en las sales y el enlace iónico. (N3)
Procedimentales
· 31. Muestra mayor desarrollo en lascapacidades de observación, análisis,síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados.
· Presentación en equipo
Actitudinales
· Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales.
De Laboratorio:
Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz Erlenmeyer250 ml, tubosde ensaye medianos, capsula de porcelana.
Sustancias: Suelo del cerro deZacaltepetl, agua destilada y agua sólida, sulfato de hierro, nitrato de plata.
Didáctico:
· Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta laspreguntassiguientes:
Preguntas
|
¿Cuál es la definición de electrolito?
|
Cuales sonEjemplosde electrolitos?
|
¿Qué es la electrolisis?
Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo.
|
¿Qué es un ion libre?
|
¿Cuál es la reacción en el ánodo?
|
¿Cuál es la reacción en el cátodo?
|
Equipo
| ||||||
Respuesta
|
��Análisis grupal para concluir que existen fuerzas de atracción eléctrica entrecationes y aniones para formar enlaces iónicos. (A23, A24)
��Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él:
- Explicar cómo se disuelven las sales.
- El papel de las moléculas del agua en este proceso.
- La conducción de la electricidad por medio de iones.(A25)
��Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis,
destacando que:
- En el ánodo se efectúa la oxidación.
- En el cátodo se efectúa la reducción.
- La electrólisis es un procesoredox. (A26)
��Discusión grupal enfocada a relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27)
FASE DE DESARROLLO
Electrolitos en el suelo del cerro deZacaltepetl.
Procedimiento:
- Colocar una muestra de agua sólida en la capsula, probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco y después en húmedo, en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado.
Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el
cuadrode observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Sustancia
|
Formula
|
Conductividad en seco
|
Conductividad enHumedo
|
agua destilada
| |||
agua sólida
| |||
sulfato de hierro
| |||
nitrato de plata
| |||
Suelo del cerro deZacaltepetlAbajo
| |||
En medio
| |||
Arriba
|
Conclusiones:
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidadesmmpara que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación.
Producto: Presentación del producto.Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.
Primera unidad. Suelo, fuente de nutrimento para las plantas.
Contenido temático. ¿Qué son las sales y cuáles son sus propiedades?
Aprendizajes esperados.
Conceptuales
· REACCIÓN QUÍMICA
· ��Concepto (N2)
· ��Electrólisis (N2)
· ��Concepto de oxidación y reducción (N2)
· ESTRUCTURA DE LA MATERIA
· ��Concepto deión(N2)
· ��Aniones y cationes (N2)
· ��Modelos de compuestos iónicos (N3)
· ENLACE QUÍMICO
· ��Concepto enlace iónico (N2)
· ��Representación del enlace iónico (N3)
· ��Propiedades inferidas a los compuestos (N3)
· Procedimentales
· Elaboración de transparencias .ppsy manejo del proyector.
· Discusión en equipo
· Presentación en equipo
Actitudinales
· Confianza,colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales.
De computo:
· PC con internet.
De proyección:
Proyector tipo cañón, programas de Gmail.
· Didáctico:
Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.
FASE DE APERTURA
- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.
1. ¿Qué temas se abordaron?
2. ¿Que aprendí?
3. ¿Qué dudas tengo?
Equipo
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
FASE DE DESARROLLO
- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.
- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.
FASE DE CIERRE
El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.
· Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación.
Informe de las actividades
Contenido:
Resumen de la indagación bibliográfica.Actividad de Laboratorio publicada en el Blog.
