Semana 11.

Semana 11   SESIÓN  31	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?  6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:    15. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis.  16. Aumenta sus capacidades de análisis, síntesis y de comunicación oral al reflexionar y expresar la información obtenida.  17. Identifica en las fórmulas de compuestos del carbono, los grupos funcionales que caracterizan a los alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas. (N1)  18. Da ejemplos de compuestos orgánicos importantes por sus aplicaciones prácticas.  Procedimentales  7. Incrementa habilidades y destrezas tales como la observación, análisis y síntesis en  la resolución de problemas experimentales.  8. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar  .Presentación en equipo   Actitudinales  Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Modelos moleculares de plástico                               Didáctico:  Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del  Proceso	FASE DE APERTURA  El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:  Preguntas  ¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo?  Ejemplos  De enlace sencillo  ¿Qué  caracteriza el Enlace doble?  Ejemplos  De enlace doble  ¿Qué  caracteriza el Enlace triple?  Ejemplos de enlace triple  Equipo  3  2  5  4  1  6  Respuesta  En un enlace sencillo intervienen 2 electrones. Pueden ser aportados uno por cadaátomo, o ambos por el mismoátomo(enlace dativo)       Un enlace doble está formado con un orbital híbrido sp2 y un orbital p que no está involucrado en la hibridación.      Como el átomo tiene 5 electrones de valencia, va a compartir tres electrones con el otro átomo de nitrógeno.  En este enlace, son compartidos tres pares de electrones. El átomo de hidrógeno pasa a tener ocho electrones de valencia, configuración semejante a la de un gas noble.      Inorganico:Nitruro aluminico>>> Al_=N Orgánicos: Etino (Acetileno) >>> CH_=CH  Solicitar a los alumnos que investiguen la fórmula estructural de  algunos compuestos del carbono de uso cotidiano como: etanol (en  bebidas alcohólicas), acetona (disolvente orgánico), ácido acético  (vinagre), sacarina (edulcorante), etilénglicol (anticongelante).  Escribir en el pizarrón las fórmulas que investigaron los alumnos,  pedirles que señalen las diferencias que encuentran en las fórmulas de  esos compuestos y las de los hidrocarburos. Cuestionarlos respecto a  por qué creen que los compuestos presentados tengan tan diversas  Propiedades. (A15, A16)  􀂃 Discusión grupal para responder la pregunta anterior, destacar las  Diferencias encontradas respecto a los hidrocarburos. Establecer  apoyados en lo observado y en lo estudiado anteriormente, que la presencia de otros elementos, el tipo de enlaces en las moléculas, el  tamaño y forma de las cadenas y la presencia de átomos diferentes al  carbono e hidrógeno, son factores que determinan las propiedades de  los compuestos orgánicos. (A16)  􀂃 Distribuir entre los equipos los siguientes grupos funcionales: alcohol,  cetona, ácido carboxílico, éster, amina y amida, solicitar una  investigación bibliográfica para establecer qué es un grupo funcional, la  fórmula general de los compuestos que tienen el grupo funcional que  se les asignó y ejemplos de compuestos de ese tipo que sean  importantes por sus aplicaciones. (A15, A17, A18, A19)  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto.   FASE DE DESARROLLO  Procedimiento:  -Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.  -Formaran los derivados de la familia de los alcanos, alquenos y alquinos.  Compuesto  Carbonos 1-6  Ano-eno-ino  Modelo escrito  Modelo esquemático  Modelo físico  Metano  Hexeno  Hexino  1C, 4H  6C, 12H  6C, 10H        2 etano     Eteno    etino  2C, 6H  2C, 4H  2C, 2H              3 propano     Propeno     propino  3C,8H  3C,6H  3C,4H               4  5 pentano     Penteno     Pentino   5 C, 12 H  5C,  10 H  5C,  8 H        6 BUTANO     BUTENO     BUTINO  4C, 12H  4C, 10H  4C, 8H              Conclusiones:  FASE DE CIERRE       Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.  Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.  Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.   Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica.   Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones quimicas.